1：直接化學試劑店買2：如果沒有，可以把鹽酸與鈉混合使用，當作用3：如果也沒有鹽酸，可以買一些“鐵”，加入少量水加熱水解收集所得氣體就是Fe(NO3)3+3H2O=加熱=Fe(OH)3+3HNO3（如果沒有...
步驟一：用氨氣制一氧化氮4NH3+5O2==催化劑==高溫==4NO+6H2O（等號上寫催化劑、加熱）步驟二：用一氧化氮制二氧化氮2NO+O2===2NO2步驟三：用二氧化氮制3NO2+H2O===2HNO3+NO...
的制取有多種方法，下面簡單介紹兩種主要的制取方法。一種是通過氧化氮氣制取。這種方法需要使用濃硫酸作為催化劑，使氮氣在高溫高壓的環境下與氧氣反應生成二氧化氮，然后再與水反應生成。反應方程式為：4NO2+O2...
氨氧化法工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中制取的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。
通過氨氣制備,把氨氣溶于水,形成氨水(也就是一水合氨)與稀發生中和反應生成銨.公式如下：4NH3+5O2=4NO+6H2O(條件是催化劑,加熱)2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+2NO總的方程式為:NH3+2O2=HNO3+H2O...
[操作]在曲頸甑內裝入20g鈉和20mL濃硫酸,先用小火加熱,然后再逐漸升高溫度,即可看見接受器的圓底燒瓶中,有蒸氣冷凝而成的液體。由于加熱,少量的會發生分解,有NO2生成,制得的略呈淡黃色。(由于的強...
工業制法：氮氣與氫氣制取氨氣→氨氣與氧氣制取一氧化氮→一氧化氮和氧氣制取二氧化氮→二氧化氮和水制取1、3兩步是可逆反應，需催化劑的實驗室制法實驗室可用鈉跟濃硫酸反應制取...
NaNO3+H2SO4(濃)=加熱=NaHSO4+HNO3↑反應原理是高沸點酸(濃硫酸)制低沸點酸(),條件是微熱，不能加強熱（強熱時易分解）。工業制：氫氣與氮氣合成氨氣，催化氧化氨氣得NO，再氧化NO得NO2，最后用水吸收NO...
氮氣和氫氣合成氨氣，氨氣的催化氧化生成NO，NO進一步氧化生成NO2用水吸收生成：N2＋3H2＝2NH3（條件高溫高壓催化劑）4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O（條件催化劑）2NO＋O2＝＝2NO24NO2＋O2＋2H2O＝＝4HNO3...
的實驗室制法是NO2入水，然后向內充足夠的空氣4NO2+O2（過量）+2H2O=4HNO3
