對于這種簡單的由兩種原子組成的分子，正電中心就是所有電負性小的原子的中心，負電中心就是所有電負性大的原子的中心，例如NH3如圖所示：的確不重合。NH3為極性分子。
一樣大。因為氟化氫和氯化氫的屬性是相同的，鍵角都是180度，是一樣大的。氟化氫是一種無機化合物，化學式為HF，在常態下是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體。
NH3的鍵角大于PH3的鍵角。NH?和PH?的空間構型都是三棱錐型，但是，NH?中N-H鍵的鍵長比PH?中P-H鍵的鍵長要短，所以在NH?中，成鍵電子對更靠近，排斥力更大，以致鍵角更大。而...
屬于非極性分子；④HClO中含有極性鍵，結構不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，具有V型結構；⑤H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，但結構不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故答案為：②；③；①；④；（2...
8電子穩定結構。所以H2O2中有一根非極性共價鍵，2根極性共價鍵。HCl屬分子晶體，每個HCl分子由一個H原子和一個Cl原子公用一對電子對形成一根極性共價鍵。分子間以范德華力連接。綜上：H2，H2O2，中存在非極性共價鍵。
沒有氫鍵,一般氫鍵要有N O F這三種元素
但如果單看電負性，無法解釋一氧化碳的偶極矩比氯化氫小很多的現象。其實主要原因是一氧化碳中存在配位建，抵消了部分由于電負性不同而引起的極性，這和一般的羰基不同。而氯化氫中就只單純的只有一條σ鍵了。
而氯原子最外層為7個電子，它只能得到電子才能達到相對穩定結構。當它與氫原子結合時，又力奪取氫原子最外層的1個電子而達到相對穩定結構，只好雙方各提供1個電子，形成一個共用電子對，所以氯化氫分子是共價鍵。
因為物質的氧化性強弱不僅與化合價高低有關,而且與物質本身的穩定性有關。HClO4中氯元素化合價雖高,但其分子結構穩定,所以氧化性較弱。 已贊過 已踩過< 你對這個回答的評價是? 評論 收起 ...
要形成穩定的共價鍵，必須盡可能使電子云重疊程度大一些，我們知道，除了s電子以外，其它電子云都是有空間取向的，在成鍵時，要盡可能沿著電子云密度最大的方向發生重疊。例如H2O中，氫原子的1s電子云沿著氧原子的2Px、2Py...
00:43
00:52
03:01
00:47
03:07