混合溶液濃度
計算公式為: 將不同濃度的 溶液混合后, 溶液的濃度等 于原濃度和的 一半。即混合 后溶液的濃度 = (溶液 1濃度 + 溶液2濃度) / 2。例 如,將3 m ol/L和5 mol/L 的某酸溶液等 體積混合后, 混合后酸的物 質的量濃度是 4 mol/ L 。需要注 意的是,混合 溶液的濃度計 算公式只適用 于等體積混合 的情況。如果 混合的體積不 相等,則需要 使用其他的濃 度計算公式, 如摩爾濃度、 當量濃度、質 量-體積濃度 等。小編還為您整理了以下內容,可能對您也有幫助:
溶液混合怎么算濃度?
不同濃度的溶液混合后求濃度的公式是混合后溶液的總質量/混合后溶液的總體積=混合后溶液的濃度。
兩種或兩種以上的物質混合形成均勻穩定的分散體系叫做溶液。溶液可以是液態,也可以是氣態和固態。如空氣就是一種氣體溶液,固體溶液混合物常稱固溶體,如合金。
一般情況下,把能溶解其他物質的化合物稱為溶劑,被溶解的物質稱為溶質。凡是氣體或固體溶于液體時,則稱液體為溶劑,而稱氣體或固體為溶質。若兩種液體互相溶解時,一般把量多的叫做溶劑,量少的叫做溶質。
溫度變化
物質溶解,一方面是溶質的微?!肿踊螂x子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質,另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去,這些過程都需要消耗能量,所以物質溶解時,要吸收熱量。溶解過程中,溫度下降原因就在于此。
如果溶解過程只是單純的擴散,就應該全是吸熱的,為什么還有的放熱呢?原來,在溶解過程中,溶質的微?!肿踊螂x子不僅要互相分離而分散到溶劑中去,同時,溶解于溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物(如果溶劑是水,就生成水合物)。在這一過程里要放出熱量。
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