鐵鈍化有很多種情況啊,比如濃硫酸就能鈍化鐵 3Fe+4H2SO4=Fe3O4+4H2O+4SO2 濃也可以 Fe+6 HNO3(濃)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3 H2O
強酸和中強酸。鐵易溶于稀的無機酸中,生成二價鐵鹽,并放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃時,表面生成一層氧化物保護膜,使鐵“鈍化”,故可用鐵制品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃。在加熱時,鐵可以與濃硫酸或濃...
濃硫酸會使鐵鈍化,生成致密的氧化膜,高中階段認為鐵和濃硫酸不會反應,所以可以用鐵質容器盛放。
高中化學中發生鈍化的兩種常見金屬是鐵和鋁跟冷的濃硫酸、濃相遇發生鈍化。
一般的,鐵(Fe)、鋁(Al)在冷、濃的硫酸(H2SO4)、(HNO3)易發生鈍化,在金屬表面形成一層致密的氧化膜。
因為鐵和鋁在常溫下遇濃硫酸或濃時,表面生成一層氧化物保護膜,使鐵和鋁“鈍化”,故可用鐵制品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃。鈍化,金屬由于介質的作用生成的腐蝕產物如果具有致密的結構,形成了一層薄膜緊密覆蓋在金屬...
分子式為HNO3,純HNO3是無色有刺激性氣味的液體,市售濃質量分數約為68%,密度約為1.4g/cm,沸點為83℃,易揮發,可以任意比例溶于水,由于同時具有氧化性和酸性,所以能使鐵鈍化而不致繼續被腐蝕。純為...
能。濃硫酸具有強氧化性,能使鐵鈍化,但不具備溶垢的作用,清洗時硫酸的濃度一般在15%以下,已不具有氧化性。由于一些硫酸鹽的溶解度不大,因此硫酸的溶銹、溶垢速度相對要小一些。但稀硫酸是不揮發的,清洗現場不會...
是強氧化性酸,與金屬反應特別復雜,產物變化很大。一般,鐵鋁分別與稀的化學方程式可以簡單如下寫 fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o 8al+30hno3=8al(no3)3+3n2o+15h2o 濃硫酸能使鐵鈍化,使一層致密的氧化膜附...
濃硫酸可以使鐵表面形成一層鈍化膜,這層薄膜可以防止進一步的氧化反應。以下是濃硫酸與鐵鈍化的方程式:2H?SO? + Fe FeSO? + SO? + 2H?O 在上述方程式中,濃硫酸(H?SO...